题目内容

7．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：
①盐酸浓度
②温度
③镁带的表面积
④容器的密闭情况
⑤溶液的氯离子浓度
有关系的是（　　）
A．①②③B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

分析 发生Mg+2H+=Mg2++H2↑，温度、浓度、压强、接触面积均可影响反应速率，以此来解答．

解答 解：①盐酸浓度影响氢离子浓度，可影响反应速率，故选；
②温度可改变反应速率，故选；
③镁带的表面积越大，反应速率越大，可影响反应速率，故选；
④容器的密闭情况不同，压强不同，反应速率不同，故选；
⑤氯离子不参加反应，溶液的氯离子浓度对反应速率无影响，故不选．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意④容器的密闭为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2～3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该病人尿液中含有的物质是（　　）
A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠
18．己知A、B、C、D分别是由X、Y、Z三种元素中的两种元素组成的10电子微粒，其中A、B是离子而C、D是分子，且在加热条件下有如下转化关系：A+B→C+D，則下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z中有一种元素是钠元素B．X、Y、Z可能是H、N、O
C．A、B可能都为阳离子D．C、D中有一种分子是甲烷
15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3．
（4）向100ml某浓度的B溶液中通入一定量的CO2气体后得到溶液M，因CO2通入量的不同所得溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入1.0mol•L-1盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（气体体积在同温同压下测定，忽略CO2的溶解），则曲线y所表示的溶液M中溶质的组成为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3；原B溶液的物质的量浓度为0.075mol/L．
2．为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：
（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生，甲同学设计的思路是在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快．
12．下列过程中发生了加成反应的是（　　）
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．苯的燃烧D．CH4与氯气在光照条件下的反应
19．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应一定不是离子反应
B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应
C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强
16．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为a kJ，破坏1mol 氯气中的化学键吸收的能量为b kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为ckJ．下列关系式中正确的是（　　）
A．a+b=2cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c
17．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．氯气与水反应Cl2+H2O═Cl-+H++HClO

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