题目内容

已知氢化铵(NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列有关叙述中不正确的是

①NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键

②NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性

③NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂

④NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

练习册系列答案
相关题目

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

下列表述正确的是

A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO）>c（NH）>c（H＋）＞c（OH－）

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋2c（CO）

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：

2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－）

【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅲ． (R，R'均为烃基）；

Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

(1）写出结构简式:A___________,D___________,E____________。

(2）写出反应类型:反应①__________________，反应⑥___________________。

(3）写出下列反应的化学方程式:反应④__________________。

B与新制的Cu(OH）2悬浊液共热反应_________________。

(4）A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式）。

下列有关原电池的说法中不正确的是

A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动

B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－= AlO2-＋2H2O

C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B. 原子半径大小： K > Na > S > O

C. 稳定性： NH3>PH3>AsH3 D. 还原性强弱： F- > Cl- >Br

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

标准状况下11.2 L某烃A在一定的条件下，可与1 g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g。下列可能为烃A名称的是

A．2—甲基丙烷 B．1,3—丁二烯 C．2—甲基丙炔 D．2—甲基丙烯

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网