Question

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
（1）O点导电能力为0的理由是

 

（2）a、b、c三点溶液的c（H⁺）由小到大的顺序是

 

（3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是

 

．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大．

解答： 解：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：冰醋酸中不存在离子；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．