题目内容

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1①；

S(s)+2K(s)==K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1②；

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s） ΔH3= c kJ·mol－1③，则x为

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b

练习册系列答案
相关题目

15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:

（1）化合物A中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。

（2）化合物B的结构简式为 ;由C→D的反应类型是 。

（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。

Ⅰ.分子中含有2个苯环

Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

（4）已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下:

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

B

向氯化钙溶液中通入足量的CO2有

白色沉淀生成

CaCO3不溶于水

C

1-己醇的沸点比己烷的沸点高

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH 。

请根据图示回答下列：

（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(L•min)，该反应的平衡常数K= 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA

B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA /14

C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

下列有关物质的分类或归类中正确的是( )

A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

实验事实

结论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

结合H+的能力：CO32＜AlO2-

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

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