题目内容
7．下列关于氧化还原的说法，错误的是（ ）| A． | 氧化还原反应一定有单质参与 | |
| B． | 氧化还原反应的实质是电子转移 | |
| C． | 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 氧化剂在反应中化合价降低 |
分析 A．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
B．氧化还原反应的特征为化合价的变化，实质为电子转移；
C．氧化还原反应的特征为化合价的变化；
D．氧化剂中元素的化合价降低．
解答 解：A．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有单质参加，如硫酸亚铁与硝酸的反应生成硫酸铁、NO和水，故A错误；
B．氧化还原反应的特征为化合价的变化，实质为电子转移，故B正确；
C．氧化还原反应的特征为化合价的变化，则有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故C正确；
D．氧化剂中存在某种元素得电子，其化合价降低，故D正确．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意把握氧化还原反应的特征与实质，难度不大．
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15．
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质 | |
| B． | 蒸馏利用了液体沸点不同的性质 | |
| C． | 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质 | |
| D． | 分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质 |
12．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸雨的PH为5.6 | |
| B． | 酸雨的形成过程发生了氧化还原反应 | |
| C． | 酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物 | |
| D． | 形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳 | |
| B． | 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应 | |
| C． | 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯 | |
| D． | 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强 |
16．在下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 盐酸 | C． | 铜 | D． | 乙醇 |
下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后（溶质都有剩余），回答下列问题（不考虑溶液体积变化）
18．在空气中久置会变色的强电解质是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 氢硫酸 | C． | 烧碱 | D． | 绿矾 |