Question

8．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

• A． 热稳定性：HCl＞HI
• B． 结合质子能力：S^2-＞Cl^-
• C． 原子半径：Ge＞As
• D． 酸性：HNO₂＞HNO₃

Answer 1

分析 A．非金属性氧气，对应氢化物的稳定性越强；
B．对应酸的酸性越强，阴离子结合质子的能力越小；
C．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
D．根据N元素化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强．

解答 解：A．非金属性Cl＞I，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞HI，故A正确；
B．对应酸的酸性越强，阴离子结合质子的能力越小，HCl的酸性较强，则结合质子能力：S^2-＞Cl^-，故B正确；
C．Ge、As位于同一周期，原子序数Ge＜As，则原子半径：Ge＞As，故C正确；
D．因为N元素化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强，所以酸性HNO₃＞HNO₂的原因为HNO₃中N元素的化合价为+5价，高于HNO₂中+3价的N元素，N的化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H⁺，酸性越强，则酸性：HNO₂＜HNO₃，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．