Question

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法中不正确的是（　　）

• A． X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
• B． 原子半径：Y＞Z＞W
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
• D． W的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X的最外层电子数为4，X为C，X与Z位于同一主族，Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W的最外层电子数为18-4-4-3=7，且W的原子序数大于13，W为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl，
A．C高温下与二氧化硅发生置换反应生成Si、CO，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Y＞Z＞W，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性由弱到强的顺序：Z＜X＜W，故C错误；
D．HF分子间含氢键，HCl分子间不含，则W的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、元素化合物知识来推断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．