已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为: H-H 436 kJ,Cl-Cl 243 kJ,H-Cl 431 kJ.对于反应 H2(g)+ Cl2 .下列说法正确的是 A．该反应的反应热 DH ＞ 0 B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．相同条件下.该反应在光照和点燃条件下的DH不同 D．H2与Cl2反应的热化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：

H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是

A．该反应的反应热 DH ＞ 0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的DH不同

D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g) DH = -183 kJ

练习册系列答案

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已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量变化如表中所示：

断裂或生产的化学键	能量变化
断裂1mol H₂分子中的化学键	吸收能量436kJ
断裂1mol Cl₂分子中的化学键	吸收能量243kJ
断裂1mol HCl分子中的化学键	吸收能量431kJ

下列说法正确的是（　　）

A．单质的非金属性越强，其键能越大

B．相同条件下，氢分子具有的能量高于氯分子具有的能量

C．生成1 mol HCl分子时反应放热431 kJ

D．反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol^-1

氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（3）N₂+3H₂

2NH₃在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是

②④

．
①该反应的K=c（N₂）?c³（H₂）/c²（NH₃） ②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃） ③改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度可能会变化，K值也会随之变化 ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
（4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示．
结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH₃表示的平均反应速率υ（NH₃）=

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e^-=Fe²⁺
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
（2）25℃、101kPa条件下，8gCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出445kJ热量．
写出CH₄燃烧的热化学方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H=-92kJ?mol^-1则b=

1173

．

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．请回答下列问题：
（1）已知COCl₂分子的结构式为

，则COCl₂分子内含有

（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（2）Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式

3d⁶4s²

；
Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为

分子晶体

．
（3）Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

金属键

．
（4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为

N₂

和

CN^-

（填化学式）．

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)，下列说法正确的是
[　　]
A．	该反应的反应热ΔH＞0
B．	生成1 mol　HC1时反应放热431 kJ
C．	氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．	相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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