题目内容

已知某盐酸溶液与某氢氧化钠溶液的pH值之和为16，两种溶液混合后pH＝7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是

A.
1∶100
B.
1∶10
C.
100∶1
D.
10∶1

C
根据盐酸溶液的pH值与NaOH溶液的pH值之和为16，可判定NaOH溶液的物质的量浓度比盐酸溶液大100倍，因而两者发生完全中和时，盐酸溶液的体积应100倍于NaOH溶液的体积．

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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，

说明装置的作用

除去Cl₂中的HCl气体

除去Cl₂中的HCl气体

．
（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

有淡黄色沉淀生成

有淡黄色沉淀生成

，化学反应方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．（其他合理答案均可）

HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．（其他合理答案均可）

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）

金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）

（1）在温度t℃下，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=

25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

．Ba（OH）₂溶液物质的量浓度为

_．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

在温度T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T℃

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K_w=

，原Ba（OH）₂稀溶液的物质的量浓度为

；
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为

，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为

（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na⁺]>
c[CN^-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH^-]__________c[H⁺] ②c[HCN]_________c[CN^-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H₂SO₄（aq）、 ③CH₃COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
A、HCl最快 B、H₂SO₄最快 C、CH₃COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c[H⁺] = 2．0×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)=__________mol/L。相同条件下，测得
① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
（5）25℃时， 0．05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=_______ mol/L

（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋)> c (CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH ^－) c (H^＋) ②c (HCN) c (CN^－)

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。

③反应开始时，反应速率。（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）

（4）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7mol/L，则此时c (OH^－) ＝ mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。