Question

将表面被氧化Na₂O、Na₂O₂的金属钠1.5g投入水中，收集到336mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余，分别求出Na、Na₂O、Na₂O₂的质量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，发生反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，气体恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比为2：1，根据生成标况下气体体积计算出氢气和氧气总的物质的量，根据方程式计算氢气、氧气的物质的量，进而再根据方程式计算Na、Na₂O₂的物质的量，根据m=nM计算出其质量，最后计算出计算Na₂O的质量．

解答： 解：标准状况下336mL气体的物质的量为：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，
该气体为氢气和氧气的混合气体，该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余，气体恰好完全反应，根据反应2H₂+O₂═2H₂O可知，混合气体中氢气的物质的量为：n（H₂）=0.015mol×

2

1+2

=0.01mol，氧气的物质的量为：0.005mol，
氢气为钠与水反应生成的，根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，金属钠的物质的量为：0.01mol×=0.02mol，其质量为：23g/mol×0.02mol=0.46g；
氧气为过氧化钠与水反应生成的，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知过氧化钠的物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，过氧化钠的质量为：78g/mol×0.01mol=0.78g；
则混合物中氧化钠的质量为：1.5g-0.46g-0.78g=0.26g，
答：Na、Na₂O、Na₂O₂的质量分别为：m（Na）=0.46g、m（Na₂O₂）=0.78g、m（Na₂O）=0.26g．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握有关混合物反应计算的常用方法，试题培养了学生的化学计算能力．