题目内容

已知Ksp(Mg(OH)2)＝1.8´ 10－11，则Mg(OH)2在pH＝12.00的NaOH溶液中的溶解度为

A．

1.8´ 10－7 mol·L－1

B．

1.0´ 10－5 mol·L－1

C．

1.0´ 10－7 mol·L－1

D．

1.8´ 10－9 mol·L－1

答案：A
练习册系列答案
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（2011?淮安二模）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=
9
9
时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为
NaBO3?H2O
NaBO3?H2O
．（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数
升高
升高
（填“升高”、“降低”或“不变”）．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
不改变
不改变
反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O2（g）═O
 
+
2
（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF
 
-
6
（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（s）═O
 
+
2
（g）+PtF
 
-
6
（g）△H3=482.2kJ?mol-1
则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1
（3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），则溶液显
中性
中性
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ?mol-1

PtF6(g)+ e-1 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。PtF6-(g)                 H2= - 771.1 kJ?mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                   H3=482.2 kJ?mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ?mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂     反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2 (g)= O+2(g)+e-                                 H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                                 H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                                H3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6-(s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

 

（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

（2） O2 (g)= O+2(g)+e-                                            H1= 1175.7 kJ·mol-1

 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                               H2= - 771.1 kJ·mol-1

 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                                     H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

 

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