Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

1. A.
   △H₁＜△H₂＝△H₃
2. B.
   △H₁＞△H₂＞△H₃
3. C.
   △H₁＞△H₂＝△H₃
4. D.
   △H₁＝△H₂＜△H₃

Answer 1

A
试题分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H₁＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H⁺(aq) +OH^-(aq)═H₂O(l)，放出热量△H₂＝△H₃=△H_。所以正确选项为A。
考点：考查浓硫酸的吸水性和酸碱中和热的热效应等问题的知识。