题目内容
下列离子方式书写正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O |
| C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- |
| D、双氧水使酸性KMnO4溶液褪色2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．二者反应生成铁离子、溴、NO和水；
C．二者发生氧化还原反应生成氯离子和S；
D．双氧水和酸性高锰酸钾反应生成锰离子、氧气和水．
B．二者反应生成铁离子、溴、NO和水；
C．二者发生氧化还原反应生成氯离子和S；
D．双氧水和酸性高锰酸钾反应生成锰离子、氧气和水．
解答：
解：A．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．二者反应生成铁离子、溴、NO和水，离子方程式为4H++Fe2++NO3-+2Br-=Fe3++Br2+NO↑+2H2O，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成氯离子和S，离子方程式为S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C正确；
D．双氧水和酸性高锰酸钾反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
B．二者反应生成铁离子、溴、NO和水，离子方程式为4H++Fe2++NO3-+2Br-=Fe3++Br2+NO↑+2H2O，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成氯离子和S，离子方程式为S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C正确；
D．双氧水和酸性高锰酸钾反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，难点是B选项，注意亚铁离子、溴离子反应先后顺序，为易错点．
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用氢气还原ag氧化铜，得到bg铜，则铜的相对原子质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
下列溶液互滴不能鉴别的是（ ）
| A、碳酸钠溶液和稀盐酸 |
| B、偏铝酸钾溶液和稀硫酸 |
| C、硫酸铝溶液和氨水 |
| D、氯化铝溶液和氢氧化钡溶液 |
下列表述正确的是（ ）
| A、常温下pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合所得溶液一定呈中性 |
| B、常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl-与NH4+的浓度关系c（Cl-）＞c（NH4+） |
| C、10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 |
| B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 |
| C、用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 |
| D、用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
有关物质的检验，以下说法正确的是（ ）
| A、某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2 |
| B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色，说明原溶液中含有Cl- |
| C、向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl- |
| D、向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO32-或者SO42 |
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（ ）| A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ＞Ⅰ |
| B、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| C、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 |
| D、平衡时Ⅰ容器的体积小于V L |