题目内容
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；
（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
① ; ②____________________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。
（16分）（1）2NH4Cl （2分）
（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（3分）
（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）
②温度低有利于晶体的析出（2分）
（4）①
×100%（2分）;②偏高（2分）滴速太慢，S2O32-（或I-）在滴定过程中被氧气氧化（3分）
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律可得制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；（2） 如果洗涤干净，则洗涤溶液中不含Cl-，所以检验“水洗”是否合格的操作方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（3） 沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是是①过氧化氢不稳定，受热容易分解。温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②物质的溶解度随温度的升高而增大，温度低有利于晶体的析出；（4） ①根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得关系式：CaO2~I2~2S2O32-。n(2S2O32-)=c mol/L×V×10-3 L=cV×10-3mol，则n(CaO2)= 5cV×10-4mol;所以CaO2的质量分数为[(5cV×10-4mol×72g/mol)÷a g]×100%=×100%；② 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，则S2O32-（或I-）在滴定过程中被氧气氧化，使消耗的S2O32-的体积偏大，根据其体积计算的CaO2的质量分数就会偏高。
考点：考查化学方程式的书写、洗涤沉淀的方法及标准的判断、反应条件的控制的原因、关系式法在物质纯度计算的应用的知识。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
将________。
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1