题目内容
等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（ ）
| A、硝酸 | B、乙醇 |
| C、少量硝酸和硝酸银混合溶液 | D、盐酸 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化．
解答：
解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；
B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；
C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入少量硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，然后是金属铜和硝酸银之间的置换反应，金属铜表面析出银的质量多余消耗的铜的质量，所以铜片质量增加，故C正确；
D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，反应生成氯化铜和水，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故D错误；
故选：C．
B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；
C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入少量硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，然后是金属铜和硝酸银之间的置换反应，金属铜表面析出银的质量多余消耗的铜的质量，所以铜片质量增加，故C正确；
D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，反应生成氯化铜和水，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查学生金属铜的化学性质，注意在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变，难度不大．
练习册系列答案
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A、同质量、不同密度的N2和C2H4 |
| B、同温度、同体积的H2和N2 |
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下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ）
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