题目内容

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项

现象或事实

解释

A

SiO2用于制造光导纤维

SiO2具有导电性

B

用汽油洗去织物上的油污

汽油能与油污发生取代反应

C

点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨

铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固

D

泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体

Al3+与HCO3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气

练习册系列答案
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常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO2－

B．无色溶液中：H+、K+、MnO4－、C2O42－

C．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN－、I－

D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

下列物质中一定不是天然高分子化合物的是

A．橡胶 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉

下列有关材料的说法中不正确的是（ ）。

A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

C．高温结构材料具有能耐高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，密度小等优点

D．新型无机非金属材料特性之一是具有光学特性

下列的糖类中,不能被人类消化吸收的是

A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．麦芽糖

工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（ ）

A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英

C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：

回答下列问题：

（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 ．

（2）步骤②反应的离子方程式是 ．

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 ．

（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．

（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）．

下列有关说法正确的是

A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B．新戊烷的二氯代物有2种

C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D．键线式为 的有机物的分子式为C8H10

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