题目内容

11．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（　　）
A．Fe2S3B．Na2SC．Cu2SD．FeCl3

分析 S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物；氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属化合物，以此来解答．

解答 解：A．Fe与S反应生成FeS，故A错误；
B．Na与S反应生成Na2S，故B正确；
C．Cu与S反应生成Cu2S，故C正确；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，故D正确；
故选A．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成CO2的总质量相同的是（　　）
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油
2．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.38L/mol（保留小数点后两位）．
19．铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（　　）
A．导热性B．具有金属光泽C．延展性D．导电性
6．实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制取SO2并验收其性质．

（1）盛放Na2SO3的仪器名称为圆底烧瓶．装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内液柱的高度不变，则整个装置气密性良好．装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择c（填序号）．
a．蒸馏水            b．饱和NaOH溶液            c．饱和NaHSO3溶液
（3）装置C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，相关现象为生成淡黄色沉淀 ．
（4）装置D中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）装置E的作用是防止倒吸．装置F中的试剂为NaOH．
16．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
3．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素是（　　）
A．碳和氢B．氮和硫C．只有硫D．只有碳
20．溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）
A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、AlO2-、Na+、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-D．OH-、AlO2-、K+、Na+
2．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）
A．40%B．50%C．60%D．83.3%

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