题目内容
一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、蒸馏水 | B、醋酸 |
| C、盐酸 | D、稀氨水 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．
解答：
解：A．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故A不符合；
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不符合；
C．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故C符合；
D．氨水中一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不符合；
故选C．
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不符合；
C．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故C符合；
D．氨水中一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了溶液导电能力与电解质的关系，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，为易错点，题目较简单．
练习册系列答案
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
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| ||||
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同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关
Si的说法不正确的是（ ）
42 14 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl- |
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下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
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三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（ ）
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25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出．若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（ ）
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、H2燃烧生成1mol H2O（g）时，放出241.8kJ的热量 | ||
B、O2前面的
| ||
| C、燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1 | ||
| D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |