在容积为2L的容器内发生反应:.起始时充入1mol CO和0.8mol H2O.经过2min后.反应达到平衡状态.此时CO2的浓度为0.2mol/L.下列说法正确的是 [ ]A．该反应的平衡常数为: B．CO和H2O的转化率相同 C．2min内.用H2表示的反应速率为:v(H2)=0.lmol/ D．升高温度时.V正减小.v逆增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在容积为2L的容器内发生反应：

，起始时充入1mol CO和0.8mol H₂O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO₂的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是

[ ]

A．该反应的平衡常数为：

B．CO和H₂O的转化率相同
C．2min内，用H₂表示的反应速率为：v（H₂）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为

．?
（2）若t₁=5S，则前5S用M表示的反应速率为

0.3mol/（L?s）

．
（3）t₂时，正反应速率

大于

逆反应速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃时若升高温度，则逆反应速率将

增大

（填增大．减小或不变）．
（5）t₃时减小容器的体积，则正反应率

大于

逆反应速率（填大于、等于或小于）．

在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

A、若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态

B、C的平衡浓度为2mol/L

C、B的平均消耗速率为0.3mol/（L?min）

D、平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t₁＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。

（2）t₂时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

（3）下列说法正确的是（）

A． t₂时刻该反应达到平衡

B． t₃时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的

X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X HCNO + NH₃（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性

b．单质与H₂反应的难易程度

c．两两形成化合物中元素的化合价

工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）

（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N₂0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

a．气体密度不变 b．气体颜色不变

c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆 d．N₂和NH₃的浓度相等

（5）X可以代替NH₃还原烟气中的NO_x，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。