Question

25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10^-4.75
• B、pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根据电离平衡常数公式解答；
B．结合溶液的电荷守恒、物料守恒判断；
C．根据图象结合溶液pH分析；
D．根据电荷守恒、物料守恒判断．

解答： 解：A．x点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故A正确；
B．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B正确；
C．根据图象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系为：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．