题目内容
15．元素M的离子与NH4+ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
．
分析 N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，据此解答．
解答 解：N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为，
故答案为：．
点评 本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确质子数=核外电子数知识理解与掌握是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）
| A． | H2S和Na2O | B． | H2O2和NH4Cl | C． | NH3和N2 | D． | HNO3和HClO3 |
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取蒸馏水 | B． |  制取NH3 | C． |  收集NO2 | D． |  分离水和酒精 |
10．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：
实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 无现象 | 假设一成立 |
| 实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 白色沉淀生成 |
实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | ||
| 实验4： |
7．
肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 32g N2H4中含有共价键的总数为6NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA | |
| C． | 28g N2中含电子总数为7NA | |
| D． | 与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA |
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