Question

20．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：（不用书写过程）
（1）参加反应的HCl的物质的量；
（2）合金中金属铜的质量．

Answer 1

分析 发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，结合反应及m=nM计算．

解答 解：Cu与稀盐酸不反应，只发生发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
（1）由反应可知，n（HCl）=2n（H₂）=0.15mol×2=0.3mol，
答：参加反应的HCl为0.3mol；
（2）Al的质量为0.15mol×$\frac{2}{3}$×27g/mol=2.7g，则Cu的质量为10g-2.7g=7.3g，
答：金属Cu的质量为7.3g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系、物质的量的相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．