题目内容

【题目】下列说法正确的是(

A.电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极

B.100℃时,纯水的pH约为6,此时纯水呈酸性

C.电镀时应将待镀物品(镀件)与直流电源的正极相连

D.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

【答案】A

【解析】

A.电解精炼铜时粗铜中的铜以及某些杂质在阳极被氧化,铜离子在阴极被还原生成精铜,故A正确;

B.纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度始终相等,任何温度下都显中性,故B错误;

C.电解池中与电源正极相连的一极为阳极,阳极发生氧化反应,镀件若与电源正极相连会被氧化,所以应与电源负极相连,故C错误;

D.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁作阴极,与直流电源的负极相连,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
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【题目】某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液.配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、____________________________________ ,配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧,除去水中氧的简单操作为__________用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________

(2)甲组同学取 2mL FeCl2 溶液,先加入 1 KSCN 溶液,无现象,再加入几滴氯水, 溶液变 红,说明 Cl2 可将 Fe2氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 油,再于液面下依次加入 l KSCN 溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是_____

(4)丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取

2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置,CCl4 层呈紫色 ;在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液,有黄色沉淀生成;

第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入 1 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有_____(填离子符号),由此可以证 明该氧化还原反应为_____

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发 生反应的离子方程式为_____;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____;生成沉淀的原因是_____(用平衡移动原理解释)。

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