Question

（2010?广东）硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛．
（1）请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+

6H₂

．
（2）在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OHB（OCH₃）₃+3H₂O中，H₃BO₃的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

②该反应的△H

＞

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）[B（OH）₄]^-（ aq）+H⁺（aq）已知0.70mol?L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以判断出反应物；
（2）温度升高，化学反应速率加快，由图象可以看出，温度升高，H₃BO₃的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应．
（3）根据平衡常数的表达式可以计算出该温度下的平衡常数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后的B、O原子个数在反应前后相等，由氢原子守恒则产物只能是H₂，故答案为：6H₂；
（2）由图象可知，温度升高，H₃BO₃的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O，故答案为：升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；＞；
（3）根据平衡常数的表达式K═

[H+ ]×[B(OH)4]-

[H3BO3]

═

(2×10-5)2

0.7

═5.7×10^-10，故答案为5.7×10^-10．

点评：本题考查平衡移动的图象题，做题时注意曲线的变化趋势，此为做题的关键．