题目内容
某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是（ ）
| A、+2 | B、+3 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：单质和浓硝酸反应时，浓HNO3还原为NO2，如果单质是金属单质，硝酸体现酸性和氧化性，如果单质是非金属单质，硝酸只体现氧化性，根据转移电子相等进行计算．
解答：
解：若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（4-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
如为非金属单质，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质为1mol，消耗硝酸4mol，则根据电子的得失守恒可知：n=+4，
故选AC．
如为非金属单质，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质为1mol，消耗硝酸4mol，则根据电子的得失守恒可知：n=+4，
故选AC．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查硝酸性质，侧重考查分析计算能力，很多同学往往漏掉硝酸体现酸性作用而导致错误，为易错题．
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橙花醇（C15H26O）具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图，香料关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
| A、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、既能发生取代反应，也能发生加成反应 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、二氧化硅分子的结构式：O=Si=O | ||
B、CO2分子比例模型： | ||
C、H2O2的电子式： | ||
D、质子数为8，中子数为10的氧原子：
|
100mL1mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
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有关分散系的下列说法正确的是（ ）
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| C、淀粉溶液属于分散系中的溶液 |
| D、分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
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X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A、X＞M＞Y＞N |
| B、X＞M＞N＞Y |
| C、M＞N＞Y＞X |
| D、M＞X＞Y＞N |
