题目内容
【题目】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等；2min内v（B）=
（2）A的转化率为
（3）该反应的平衡常数的表达式k= ， 450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】
（1）1；0.2mol/（L?min）
（2）33.3%
（3）
；大于
【解析】解：在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C的物质的量为：0.4mol/L×2=0.8mol，则： A（g）+B（g）xC（g）+D（g）
起始量（mol）2.4 1.2 0 0
变化量（mol）0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量（mol）1.6 0.4 0.8 0.8（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得：x=1，
2min内v（B）= 
=0.2mol/（Lmin），
所以答案是：1；0.2mol/（Lmin）；（2）达到平衡时A的转化率为： 
×100%=33.3%，
所以答案是：33.3%；（3）A（g）+B（g）xC（g）+D（g）的化学平衡常数表达式K= ；
正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数，
所以答案是： ；大于．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
名校课堂系列答案
