将Na2CO3和NaHCO3混合物19g.充分加热后.收集到CO2有1.12L.求:原混合物中Na2CO3的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），求：原混合物中Na₂CO₃的质量．

分析：在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据二氧化碳和碳酸氢钠之间的关系式计算碳酸氢钠，总质量减去碳酸氢钠质量就是碳酸钠质量．

解答：解：在加热条件下，碳酸钠不分解，NaHCO₃分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
根据二氧化碳和NaHCO₃之间的关系式得m（NaHCO₃）=

1.12L

22.4L/mol

×2×84g/mol=8.4g，
则m（Na₂CO₃）=19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．

点评：本题考查了根据方程式进行计算，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解本题关键，结合二氧化碳和碳酸氢钠之间的关系式来分析解答，难度不大．

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下列说法正确的是（　　）

A．等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄溶液中的离子总数多于Na₂CO₃溶液

B．相同温度下，pH相等的NaHCO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C₆H₅ONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH）

C．常温下，将CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^一）

D．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

将NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na⁺浓度为1mol/L；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为（　　）

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的4种溶液 ①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是：②＞①＞③＞④

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）+c（CO

）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Ⅰ．将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：

Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

．
B组：

Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：

2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓

．
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．
（4）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体：

10OH^-+7CO₂=3CO₃^2-+4HCO₃^-+3H₂O

．

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、将0.1 mol CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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