题目内容
常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
，下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C
解析:
由c(H+)×c(OH-)＝10-14得c(OH-)＝10-14/c(H+)，将其代入已知关系式得c(H+)＝10-3 mol·L-1，溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11 mol·L-1，A项错误。由物料守恒有c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1，B项错误。溶液中加入一定量CH3COONa晶体，HA的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)增大；若加水稀释，电离平衡尽管右移，但c(H+)减小，c(OH-)增大，C项正确。与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，酸有剩余，所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误。
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HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）
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