Question

氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂．其变化可表述为：

________KClO₃＋________HCl(浓)________KCl＋________ClO₂↑＋________Cl₂↑＋________□

(1)请完成该化学方程式并配平．

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)．

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol氯气转移的电子物质的量为________mol．

(4)ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是氯气的________倍．

Answer 1

答案：2,4,2,2,1,2H2O;②;0.2;2.63
解析：

【答案】(1)2,4,2,2,1,2H2O;(2)②;(3)0.2;(4)2.63 　　【解析】此题氯元素的化合价较多，要弄清化合价的变化关系． 　　将有元素化合价变化的物质局部配平后，发现方程式左边还多4个氢原子和2个氧原子，显然右边缺少的物质是水，系数为2． 　　4份盐酸只有2份化合价升高，是还原剂，表现还原性．还有两份盐酸Cl化合价不变，生成盐KCl，所以盐酸也表现酸性． 　　根据化学方程式，可知Cl2～2e－，所以产生0.1mol氯气，转移的电子数为0.2mol． 　　ClO2作消毒剂时表现氧化性，生成Cl－，ClO2Cl－；Cl2表现氧化性，也生成Cl－，Cl22Cl－．以单位质量得到的电子数表示，ClO2的消毒效率与氯气的消毒效率的比为： 　　＝2.63倍．

提示：

【发现规律】氧化还原反应中同种元素的化合价变化规律有：若反应前后有一样的化合价，则反应后的同一化合价一定不是其他化合价变化生成的，而是反应前的同一化合价不变生成的(简称“化合价能不变就不变”)，如此题中生成物KCl的Cl来自于反应物HCl．当有多种化合价时，化合价总是变为与原化合价接近的化合价(简称“化合价能少变不多变”)，如此题中的KClO2→ClO2而不是Cl2，HCl→Cl2而不是ClO2． 　　酸表现酸性的标志是：生成了盐．