题目内容

（10分）（1）①液态HCl②BaSO4③氯水④无水乙酸⑤SO2⑥熔融的KCl⑦Cu⑧酒精溶液上述物质属于电解质的是               能导电的是               
属于强电解质的是                     属于非电解质的是         
（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g   H2S气体  d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量                ，
②标准状况下四种气体的体积                   ，
③四种气体的质量                              。
（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温、同压)。
A的化学式是___________。推断理由是___________。

略
练习册系列答案
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（14分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L—1，其物质的量浓度是______________________，浸出过程中反应的化学方程式是____________________________________________ 。

（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。（填序号）
A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O) CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g·L—1  硫酸的理由是_________________________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________
（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的___________性质。
（10分）相等物质的量的CO和CO2相比较，则
①它们所含的分子数目之比为_______________
②它们所含的氧原子数目之比为__________________
③它们所含的原子总数目之比为_______________  
④它们所含的C原子数目之比为________________
⑤它们所含的电子数目之比为____________
已知某植物营养液的配方含0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是（  ）
A．0.3mol、0.2mol、0.1molB．0.1mol、0.3mol、0.1mol
C．0.1mol、0.2mol、0.3molD．0.1mol、0.2mol、0.1mol
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A．该混盐具有较强的氧化性
B．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价
C．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子
D．该混盐的水溶液显酸性
向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中无Cu2+剩余，则该蓝色沉淀的主要成分是
A．Cu(OH)2B．3Cu(OH)2·CuSO4C．Cu(OH)2·Na2SO4D．Cu(OH)2·NaOH
2molAl的质量为
A．13gB．26gC．27gD．54g
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是  
A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L
D．在18中含有个氧原子

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