题目内容
根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 180 | -68 | 2300 |
| 沸点/℃ | 1465 | 1418 | 160 | 57 | 2500 |
| A、SiCl4是分子晶体 |
| B、单质B可能是原子晶体 |
| C、AlCl3加热能升华 |
| D、NaCl 比MgCl2更易熔化 |
分析：A、根据SiCl4的物理性质分析；
B、根据单质B的熔沸点分析；
C、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断；
D、根据表中数据判断．
B、根据单质B的熔沸点分析；
C、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断；
D、根据表中数据判断．
解答：解：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体，是分子晶体，故C正确；
D、由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以MgCl2 比NaCl更易熔化，故D错误；
故选D．
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体，是分子晶体，故C正确；
D、由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以MgCl2 比NaCl更易熔化，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．
练习册系列答案
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已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性具有的变化规律是____________________________________________________________________。
已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性具有的变化规律是____________________________________________________________________。
已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：?
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性变化规律是________________。?