题目内容

19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
C．向同浓度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
D．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．硝酸完全电离；
C．加少量稀盐酸，只与NaOH反应；
D．中性时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

解答 解：A．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Cu与浓硝酸反应制 NO2的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O，故B错误；
C．向同浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加少量稀盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序B＞C＞A=D．
（2）若从A点到D点，可采用的方法是加入酸或加入水解显酸性的盐．
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为100：1．
10．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

已知：①
②2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是AB．
A．能发生取代反应和缩聚反应     B．能形成内盐
C．分子式是C7H7NO2Br          D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是氧化反应． （3）B→C的化学方程式是+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
（4）D→E反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出4个）．
苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；分子中含有-CHO
；；；
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
7．就有关物质的分离回答下面的问题．

（1）如图1，分离沸点不同但又互溶的液体混合物，在A（选填 A、B、C）中进行，该操作名称为蒸馏．分离互不相溶的液体混合物，常在B（选填A、B、C）中进行，该操作名称为分液．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，操作名称是蒸馏．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是左码右物，烧杯的实际质量为27.4g．
（3）指出下面4个实验中各存在的一个错误：

（4）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层．
14．下列说法正确的是（　　）
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
4．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c（Fe3+ ）应为0.04 mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10-38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是静置，取生成沉淀后的上层清液1-2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe3+）：n（SO42-）（写出计算过程）n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
2Fe3+～I2～2Na2S2O3
2 1 2
n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe3+）：n（SO42-）=0.06mol：0.04mol=3：2．
11．X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH2=CH2；C的官能团名称是羧基．
②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
A．100mL1mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1NA
B．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
D．2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA
15．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（　　）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价升高为O

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