题目内容

3．下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是（　　）
A．丁酮的催化加氢反应B．丙酮与HCN发生加成反应
C．乙醛与乙醛反应生成2-羟基丁醛D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

分析 A．羰基与氢气发生加成反应；
B．发生加成反应，碳链增长；
C．发生加成反应碳链增长；
D．乙苯被高锰酸钾反应生成苯甲酸．

解答 解：A．羰基与氢气发生加成反应，生成醇，碳原子连接形式不变，故A选；
B．发生加成反应，碳链增长，则碳原子连接形式变化，故B不选；
C．发生加成反应碳链增长，则碳原子连接形式变化，故C不选；
D．乙苯被高锰酸钾反应生成苯甲酸，碳链变短，则则碳原子连接形式变化，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳链的变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．中子数为7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$CD．CO2 的电子式：
14．下列关子有机化合物的说法正确的是（　　）
A．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸
B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．乙酸中所有原子可能处于同一平面
D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
11．有下列五种说法：①使离子相结合或原子相结合的作用力，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是（　　）
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤
18．酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如图：
（1）从结构上分析，酚酞可看作df（填序号）．
a．烯烃 b．芳香烃 c．醇类物质 d．酚类物质e．羧酸类物质f．酯类物质
（2）酚酞的分子式为C20H14O4．
（3）1个酚酞分子中含有1个饱和碳原子；1mol酚酞可以与2mol金属钠发生反应．
（4）实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是乙醇（填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一种弱酸，做指示剂时不能滴加太多，请写出在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后的反应方程式．
8．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2．

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）装置D中发生的化学方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
滴定次数标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．
15．光照条件下，甲烧与氯气在容积不变的密闭容器中可发生反应：
下到说法错误的是（　　）
A．该反应中三种元素的非金属性：Cl＞C＞H
B．该反应中有两种旧化学键断裂，同时有两种新化学键形成
C．该反应中，反应物和生成物中均只含共价键
D．该反应中，反应物和生成物均为共价化合物
12．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）滤渣A的化学式为SiO2
（2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是Mg（OH）2．
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶体．
（5）常温下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀．请写出该反应的离子方程式Ba2++2F?=BaF2↓．己知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L），至少需要的氟离子浓度是0.136 mol/L （结果保留三位有效数字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
（6）己知：Ksp（BaCO3=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（结果保留三位有效数字）
3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（　　）
A．原子半径  Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8
C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

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