题目内容
物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（ ）
| A、在此反应中硝酸只体现强氧化性 |
| B、向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 |
| C、该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4 |
| D、该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5 |
考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N2O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，据此分析解答．
解答：
解：物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N2O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，
A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；
B．反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误；
C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误；
D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；
故选D．
A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；
B．反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误；
C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误；
D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；
故选D．
点评：本题以硝酸为载体考查氧化还原反应，正确书写反应方程式是解本题关键，利用过量计算确定溶液中溶质成分，易错选项是C，注意剩余的硝酸未被还原，为易错点．
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| 1 |
| 2 |
| A、Q1=Q2 | ||
B、
| ||
C、Q1＜
| ||
D、Q1=
|
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C、
| ||
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