题目内容

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH]

C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]

D

【解析】

试题分析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)，相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质，即可使溶液完全复原。对几个选项的详细分析：A中4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag+O2，相当于2Ag2O，故应当加入适量Ag2O才能复原，若加入AgNO3，会使NO3-的量增加。B中2H2O2H2↑+O2↑，脱离反应体系的是2H2+O2，相当于2H2O，故加入适量水可以复原。C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2，脱离反应体系的是H2+Cl2，相当于2HCl，故应通入适量HCl气体才能复原，若加入盐酸时，同时又增加了水。D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，脱离体系的是2Cu+O2，相当于2CuO，故加入适量CuO可以复原。

考点：电解原理

练习册系列答案
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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指： 、 、 。

下列几种材料中不属于合金材料的是

A．青铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．金刚石

（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

_______________________________________________________________________。

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是

A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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