Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂A）＜c（A^2-），故A错误；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以pH相等时，这三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答即可，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质强弱、溶液酸碱性无关，为易错点．