Question

铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：
放电时：正极的电极反应式是

 

；电解质溶液中H₂SO₄的浓度将变

 

 （填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

 

 g．

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，放电时负极电极反应：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正极电极反应：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，根据电池反应式及电极反应式分析解答．

解答： 解：放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H₂SO₄参加反应，所以硫酸浓度将变小；
当外电路通过1mol电子时，放电时负极电极反应：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g，
故答案为：PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；变小；48．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极及电解池阴阳极上得失电子即可解答，注意把握电极方程式的书写，难度不大．