Question

14．25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 若X=5则HA为强酸
• B． 将a点与b点两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$   减小
• C． 由b到c，K_w不变
• D． a、c两溶液中n（H⁺）相等

Answer 1

分析 A.25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释1000倍，若溶液PH=5说明为强酸，若PH＜5则为弱酸；
B．将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A^-）不变，而温度升高促进HB的电离，所以c（B^-）变大；
C．K_w只与温度有关；
D．ac点氢离子浓度相同，溶液稀释倍数不同，溶液体积不同；

解答 解：A.25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释1000倍，弱溶液PH=5说明为强酸，若X=5则HA为强酸，故A正确；
B．将a点与b点两溶液同时升高温度，HA是强酸，c（A^-）不变，而温度升高促进HB的电离，所以c（B^-）变大，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$减小，故B正确；
C．K_w只与温度有关，所以b点、c点水的离子积常数K_w不变，故C错误；
D．ac点氢离子浓度相同，溶液稀释倍数不同，溶液体积不同，a、c两溶液中n（H⁺）不相等，故D错误；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度中等．