题目内容

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

分析 A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钠；
B．亚铁离子能被硝酸氧化；
C．磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；
D．CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．

解答 解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误；
D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响，侧重于考查学生的分析、应用能力．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式．
②B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
③A与C组成的化合物分子的电子式为．
④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH4）2CO3，属离子（离子、共价）化合物．
15．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s23p5；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符号表示）．
四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（写化学式）．
（3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞PH3．（写化学式）
（4）DA3分子的立体构型是平面正三角形，与DA3互为等电子体的离子有：NO3-（写一个）
12．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制250mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是盐酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和时pH≈8的原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
③你认为前述的步骤中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．
19．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
9．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A比较金属性：Mg＞Al往盛同浓度同体积的盐酸的两试管中分别加入Mg条和Al粉
B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比较氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液称取4g NaOH晶体溶于100mL蒸馏水中
A．AB．BC．CD．D
16．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：
向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：8g．
（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）过量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-会被空气中氧气氧化为I2．
13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4
14．某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．
（1）提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强．
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+ 所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
选用试剂实验现象
方案1
方案2
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+ （填离子的化学式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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