题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生

分析 A．熵增代表混乱度增大，从化学方程式分析混乱度的变化，熵增的反应大多具有自发性；
B．熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；
C．自发过程体系的熵变不一定小于零；
D．改变条件后，自发进行的反应也能够发生．

解答 解：A．碳酸铵固体分解生成了二氧化碳、氨气和水，体系的混乱度增大，即熵增大，熵增的反应大多具有自发性，故A正确；
B．熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B正确；
C．只有△H-T△S＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，故C错误；
D．自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，有些非自发进行的反应在一定条件下也可以发生，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，注意物质的熵的含义理解，明确反应自发进行的判断依据，掌握基础是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．某研究小组利用含少量Fe2+的硫酸铵酸性废液制取铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的流程如下：

（1）H2O2的电子式为．
（2）滤渣的主要成分为Fe（OH）3（填写化学式）．
（3）“除杂”过程中加入双氧水的目的是（用离子方程式回答）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水．
（5）固体铵明矾加热过程中，固体残留率（固体残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原来固体的质量}$×100%）随温度的变化如图所示．

①取A物质溶于水配成溶液，加入过量NaOH溶液充分混合，加热，发生反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O．
②B物质的化学式为Al2（SO4）3．
③若将B物质加热至975℃灼烧，得到的主要产物为C和一种氧化性气体，取等量C分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗NaOH和硫酸的物质的量之比为2：3．
7．将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（　　）
A．60%B．40%C．30%D．70%
4．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂．实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；
实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g （0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是使溶液能顺利滴下（或能使恒压滴液漏斗上下压强相等）；
步骤③中仪器B名称为分液漏斗，图中NaOH溶液的作用为吸收生成的HCl．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl3、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写两个的结构简式）．
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为84.5%（填数值）．
11．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量 H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅．已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法为分馏．
（3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及通一段时间H2，将装置中的空气排尽；． ④SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
1．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
D→A→C→B→E→G→F．
③进行A步操作时，选用量筒的规格是A．（选填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
⑤A步骤操作完成时，必须后冷却至室温，才能进行后面的操作．
8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=3.5mol．则：
（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为0.1mol•L-1•min-1；
（2）2min末时N2的浓度为0.4mol•L-1；
（3）氮气的转化率为20%．
5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
6．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序C D F E H G B A．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度AB
A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2806.4ml．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网