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【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. 元素A和C能形成AC2型的共价化合物
B. B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
C. 原子半径：B>A，离子半径：C<D
D. D的单质有毒，且有漂白性
【答案】A
【解析】试题分析：C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则A位于第二周期，C的最外层电子数为6，B原子最外层电子数为3，B、C、D属于同周期，原子序数依次增大，则B为Al、C为S、D为Cl，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，则A为C，A、形成CS2，属于共价化合物，故正确；B、Al2O3不与碳酸反应，故错误；C、电子层数越多，半径越大，电子层相同，半径随原子序数的递增而减小，原子半径：Al>C，离子半径：S2－>Cl－，故错误；D、Cl2本身不具有漂白性，故错误。
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