题目内容
设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）
| 选项 | 负极材料 | 正极材料 | 电解质溶液 |
| A． | Cu | Fe | FeCl3 |
| B． | Zn | Fe | FeCl2 |
| C． | Fe | 石墨 | Fe2（SO4）3 |
| D． | Fe | Ag | Fe（NO3）2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐，以此解答．
解答：
解：A．Cu为负极，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C．铁的活泼性大于C，铁作负极，C作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故C正确；
D．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为Fe（NO3）2溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．
故选C．
B．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C．铁的活泼性大于C，铁作负极，C作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故C正确；
D．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为Fe（NO3）2溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．
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