Question

4．在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常数K=6×10²（mol•L^-1 ）^-1，某生向容积为2L的密闭容器中冲入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”），若平衡后从体系中移走SO₃，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

Answer 1

分析 依据向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，依据平衡常数的计算方法计算出浓度商，然后根据计算结果与化学平衡常数比较来判断是否达到平衡状态，若平衡后从体系中移走SO₃，是减少生成物的浓度，根据化学平衡移动原理可知平衡正向进行．

解答 解：2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，各气体的浓度为：c（SO₂）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L、c（O₂）=$\frac{0.18mol}{2L}$=0.09mol/L、c（SO₃）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，此时的浓度商为：Q_c=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（0.6mol/L）^{2}}{（0.2mol/L）^{2}×0.09mol/L}$=100＜K=600，反应正向移动，说明该反应没有达到平衡状态；若平衡后从体系中移走SO₃，减少生成物的浓度，则平衡向着正反应向移动，
故答案为：否，正反应．

点评 本题考查化学平衡常数分析应用、反应进行方向判断的方法等知识，化学平衡移动原理的理解应用，平衡常数和浓度商的计算比较是解题关键，题目难度不大．