某同学在实验室进行以下实验.请将实验①②③的现象和离子方程式填入实验报告中编号现象离方程式①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子方程式填入实验报告中

编号	现象	离方程式
①
②
③

分析 ①硫酸铜和NaOH反应生成Cu（OH）₂蓝色沉淀；
②硫酸铜和氯化钡反应生成白色BaSO₄沉淀；
③氯化钡和硝酸银反应生成白色AgCl沉淀．

解答解：①硫酸铜和NaOH反应生成Cu（OH）₂蓝色沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀产生，离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②硫酸铜和氯化钡反应生成白色BaSO₄沉淀，看到的现象是有白色沉淀生成，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
③氯化钡和硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，看到的现象是有白色沉淀生成，离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：

编号	现象	离子方程式
①	有蓝色沉淀产生	Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
②	有白色沉淀产生	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
③	有白色沉淀产生	Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

点评本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间发生的反应及离子方程式书写分子是解本题关键，知道常见物质颜色，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

17．溴主要以Br-形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如图：

完成下列填空：
（1）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（2）步骤Ⅰ中应在通风橱中进行，目的是防止中毒．
（3）步骤Ⅱ发生下列反应，请完成下列反应式：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（4）步骤Ⅲ发生如下反应，用双线法标出电子转移情况：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
该反应的氧化剂是NaBrO₃．
（5）步骤Ⅳ的操作有蒸馏和A．A．分液 B．结晶 C．过滤 D．蒸发
（6）每获得1molBr₂，需消耗5mol/L的硫酸0.2L．

18．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O₂=NO₂+O，NO₂+O=NO+O₂，从反应最终结果看，NO是一种E （填序号）；
A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式6 NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；相同条件下能（填“能”或“否”）用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气（NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：x CH₄+4NO_x═x CO₂+2N₂+2x H₂O；并指出是否具有实际意义及相应理由：天然气比NH₃易得，且价格便宜．用天然气代替NH₃具有实际生产价值；
（3）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=NO↑+Cu²⁺+H₂O；
（4）把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的$\frac{2}{3}$，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的两个化学方程式为：3NO=N₂O+NO₂2NO₂=N₂O₄所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：45g/mol＜M＜60g/mol．

15．阅读下列材料，按要求回答问题．
酒精、苯、CCl₄、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I₂）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
A．液溴和CCl₄
B．酒精和煤油
C．CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液
D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl₄、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl₄，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是CCl₄，萃取时上层液体呈无色，下层液体呈橙色．
③CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，为什么？酒精与CCl₄互溶．

12．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）

	A．	用分液的方法分离煤油和汽油
	B．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
	C．	用溶解、过滤的方法分离K₂MnO₄和KMnO₄固体的混合物
	D．	将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

19．盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是（　　）

	A．			B．			C．			D．
	E．

16．（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是?Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
?简述生成Fe（OH）₂的操作过程?使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E．
?拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）．
?写出实验室制取氨气的化学方程式?2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
?要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
?用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．

17．某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH₂”的另一烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是CH≡C-CH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、（CH₃）₂CHC≡CH（写结构简式）．

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