题目内容

硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在此溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是
　　　

[　　]

A．溶液的颜色逐渐变浅

B．溶液的浅绿色逐渐变深

C．溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色

D．溶液的颜色无明显变化

答案：C
练习册系列答案
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（2010?合肥三模）新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置
bd
bd
．
（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5：
氧化亚铁和四氧化三铁混合物
氧化亚铁和四氧化三铁混合物
．
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 黑色粉末全部溶解，溶液呈
浅绿色
浅绿色
，有少量气泡产生
Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 溶液不显血红色
【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因
无Fe3+
无Fe3+
．
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是
 
（写化学式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是
 
mol．
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性强弱
 
（按从强到弱顺序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向
 
．

硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在此溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是


  1. A.
    溶液的颜色逐渐变浅
  2. B.
    溶液的浅绿色逐渐变深
  3. C.
    溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
  4. D.
    溶液的颜色无明显变化

硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在该溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是


  1. A.
    溶液颜色逐渐变浅
  2. B.
    浅绿色逐渐变深
  3. C.
    溶液颜色由浅绿变棕黄
  4. D.
    溶液颜色不会发生变化

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