Question

11．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g/cm³）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？a．（填字母）

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C（填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填字母）
A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．

Answer 1

分析 （1）根据a、b装置的不同点进行解答；
（2）根据相关数据计算，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶容积；
（3）从冷凝的原理出发解答；
（4）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溶解了Br₂的缘故，应考虑除溴．

解答 解：（1）由题给信息，知该反应为：C₂H₅-OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₂H₅Br+H₂O，反应需要加热，所以应采用装置a，
故答案为：a；
（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶的容积的$\frac{2}{3}$，V（C₂H₅OH）=$\frac{0.25mol×46g•mo{l}^{-1}}{0.80g•c{m}^{-3}}$=14cm^-3=14mL，忽略混合时体积变化，混合后液体的总体积约为36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的烧瓶最合适，
故答案为：C；
（3）冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，
故答案为：B；
（4）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br₂的缘故，可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去，采用稀NaOH溶液，是为了防止C₂H₅Br的水解．
故答案为：将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．

点评 该题较为综合，主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．