下列物质既有氧化性又有还原性的是( )A．FeB．SO2C．KMnO4D．浓 H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质既有氧化性又有还原性的是（　　）

A．

Fe

B．

SO₂

C．

KMnO₄

D．

浓 H₂SO₄

分析处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性．

解答解：A．Fe元素处于最低价态，所以只有还原性，故A错误；
B．SO₂中S元素中间价态，则SO₂既有氧化性也有还原性，故B正确；
C．KMnO₄中Mn元素处于最高价态，所以只有氧化性，故C错误；
D．浓 H₂SO₄中S元素处于最高价态，所以只有氧化性，故D错误；
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性还原性的关系是解本题关键，根据元素化合价高低判断即可，题目难度不大．

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20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂气体．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）B中反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是防倒吸．
（8）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O，至少需26.6 g NaClO₃．
（9）NaClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，现用NaClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m³这种污水，至少需要NaClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a． υ（NO₂）=2υ（O₂）       b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞P．
②若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．

5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸．

15．常温下，下列有关溶液pH的相关说法正确的是（　　）

	A．	将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1
	B．	将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
	C．	将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
	D．	将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

2．某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）

	A．	0-2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
	B．	反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
	C．	至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
	D．	至2min时，c（B）介于1mol•L^-1 至1.5mol•L^-1 之间

19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
	B．	氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料
	C．	空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
	D．	为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO₂

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO₂：2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO↑+H₂O
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O═2Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	D．	向Na₂SO₃溶液中加人过量酸性KMnO₄溶液：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O