有两种饱和一元醇的混合物18.8g与13.8g Na充分反应.生成的H2在标准状况下的体积为5.6L.这两种醇分子中相差一个碳原子.则这两种醇为( )A．甲醇.乙醇B．乙醇.1-丙醇C．2-丙醇和1-丁醇D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．有两种饱和一元醇的混合物18.8g与13.8g Na充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇为（　　）

A．

甲醇，乙醇

B．

乙醇，1-丙醇

C．

2-丙醇和1-丁醇

D．

无法判断

分析饱和一元醇与钠按物质的量比1：1反应，生成的H₂在标准状况下的体积为5.6L，则氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故需要金属Na的物质的量为0.5mol，参加反应的钠的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g＜13.8g，故醇完全反应，计算醇的平均相对分子质量，结合两种醇分子中相差一个碳原子计算确定碳原子数目．

解答解：生成的H₂在标准状况下的体积为5.6L，则氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故需要金属Na的物质的量为0.5mol，参加反应的钠的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g＜13.8g，故醇完全反应，
饱和一元醇与钠按物质的量比1：1反应，则饱和一元醇的总物质的量为0.5mol，故饱和一元醇混合物的平均相对分子质量=$\frac{18.8}{0.5}$=37.6，由于两种醇分子中相差一个碳原子，设醇中碳原子数目分别为n、n+1，则：
14n+2+16＜37.6且12（n+1）+2（n+1）+2+16＞37.6，联立可得n=1，
故选A．

点评本题考查有机物的推断，属于计算型推断，理解掌握醇与钠反应，关键是进行过量计算判断醇完全反应，注意平均相对分子质量的应用．

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12．碳单质及化合物在人类生产生活中有很重要的作用，是主要的能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=a kJ/mol，则a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有0.5mol Cl₂参与反应时释放出70kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-280kJ•mol^-1．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，则反应过程中，还原产物是TiC，每转移1mol电子放出的热量为100kJ．

13．如图所示：△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石需吸热		B．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	C．	金刚石的稳定性强于石墨		D．	石墨和金刚石是同分异构体

10．低碳经济是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步，低碳经济的核心是能源技术和减排技术创新．请回答下列问题：
（1）下列有关叙述错误的是D．
A．使用酿造酒精代替化石燃料更有利于减慢大气中二氧化碳含量的升高，符合低碳经济理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可节约石油资源、减排二氧化碳，符合低碳经济理念
C．“低碳经济”的理想形态是充分发展“太阳能”、“风能”、“氢能”、“生物质能”
D．“低碳经济”就是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的经济模式
（2）已知电解法生产1立方米的氢气（标准状况）大约消耗400度电，若利用太阳能使水分解产生10³kg氢气，相当于减排CO₂3516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗电度数×0.785]．

在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
请同学们根据官能团
①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：

②A跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式是：

③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池中，负极上发生的反应是还原反应
	B．	原电池中，电流的方向是负极-导线-正极
	C．	双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
	D．	在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

14．从安全的角度，下列做法正确的是（　　）

	A．	水银温度计不慎被打破，用胶头滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉在广口瓶中
	B．	用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先点燃酒精灯后通氢气
	C．	遇到氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
	D．	乘坐火车时，严禁携带白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的．
（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na₂O₂+□HCl-□Cl₂+□NaCl+□2H₂O．

2．某研究小组利用如图装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应原理．已知：0.4mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l．

请按要求回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的操作方法：在B中加入适量水，连接好装置A、B，关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞，将B中导气管深入到B的水液面以下，手握烧瓶，若B导管中有气泡冒出，松开手，B中有液柱回流，则气密性好．
装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．
（3）在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图（标注试剂）．
（4）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，说明SO₂具有还原性．
（5）猜想B中产生白色沉淀的原因：
猜想1．SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
猜想2：由于SO₂与Fe³⁺反应；
猜想3：由于在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应．
①若猜想2成立，装置B中依次可能发生反应的离子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
②为验证猜想3成立，可在相同条件下进行实验，将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为下列试剂是（填序号）C．
a．5mL 2.4mol/L稀硝酸
b．5mL 0.8mol/L FeCl₃溶液
c．2.5mL 0.4mol/L盐酸和2.5mL 4.8mol/L NaNO₃溶液．