Question

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，如进行下列操作，则NH₃、NH

+ 4

、H⁺、OH^-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c（NH₃）

减小

，c（H⁺）

增大

．
（2）加入NH₄Cl晶体时，c（NH

+ 4

）

增大

，c（OH^-）

减小

．

Answer 1

分析：根据NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-知，向氨水中加入酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，从而促进氨水电离，向氨水中加入氯化铵，导致溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，据此分析解答．

解答：解：（1）向氨水中同适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大，故答案为：减小，增大；   
（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，故答案为：增大，减小．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中某种微粒浓度的变化来判断平衡的移动及其它微粒浓度的变化，难度不大．