下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用醋.石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用米汤检验食用加碘盐中含有碘元素D．用明矾:KAl(SO4)2·12H2O.可净化水. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素

D．用明矾：KAl(SO4）2·12H2O，可净化水。

练习册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去），请回答下列问题：

（1）请写出F的化学式；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为、。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为。

Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

(1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为。

(2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥。

(3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式。

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4

1．某无色透明溶液中可能大员存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、Na⁺种离子，请回答：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺、MnO₄^-（填离子符号）．
（2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：d（填选项）．
a．Cl^- b．OH^- c．CO₃^2- d．NO₃^- e．SO₃^2-．

18．

一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常数K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H═-283kJ•mol^-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1．
在密闭容器中发生上述反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）氮的化合物种类较多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是ADEF
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D.0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH═2.1
E．NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
F．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H₂O b．NO₂^- c．H₂NCH₂COOH d．H₂PO₄^- e．H₂S
③与氮同主族的磷元素形成的Na₂HPO₄溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L^-1 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄）色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现溶液呈血红色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成Fe³⁺．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

试题分类